Question

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是

D

．
①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合
⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO₄和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是

證明有水蒸氣產(chǎn)生

，現(xiàn)象是

白色固體變藍(lán)色

．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是

干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性

．
③裝置E的作用是

吸收氯氣

．
④寫(xiě)出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

E

與

F

之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

．

Answer 1

分析：（1）利用強(qiáng)氧化劑氧化氯離子生成氯氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
（3）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)是否含有水蒸氣；
②干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；
③氯氣易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)；
④加入F中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應(yīng)；
（4）氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，故在E、F之間用碘化鉀淀粉試液檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收．

解答：解：（1）①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱，②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱，③次氯酸鈉和濃鹽酸混合，④KClO₃和濃鹽酸混合共熱，⑤KMnO₄和濃鹽酸混和，都是實(shí)驗(yàn)室常用制備氯氣的方法，
故選D；
（2）濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO₂反應(yīng)，
故答案為：加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)；
（3）①硫酸銅吸水生成藍(lán)色硫酸銅晶體，檢驗(yàn)含有水蒸氣，
故答案為：證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；
②干燥的有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性；濕潤(rùn)的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案為：干燥氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，
故答案為：吸收氯氣；
④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）氯氣與水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，干擾F中氯化氫的檢驗(yàn)，故在E、F之間加一裝置，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)氯氣是否被完全吸收，
故答案為：E  F；濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的制取原理、實(shí)驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)與理解、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗(yàn)等，難度不大，關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)的目的與原理．注意用可溶性固體氯化物和濃硫酸代替濃鹽酸，原理是利用高沸點(diǎn)的酸制備揮發(fā)性酸，生成的硫酸鹽應(yīng)為可溶性鹽．