【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑
B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態(tài)As 原子的核外電子排布式_____________。
（2）根據元素周期律，原子半徑 Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一電離能 Ga_____________As。
（3）AsCl3 分子的立體構型為_____________。
（4）鍺（Ge）是典型的半導體元素，比較下表中鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約 400 |
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_______________________。
(2)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：____。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是___________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1________P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L，則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______________。
②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_____。
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____
（6）上述實驗中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進行生產的。食鹽在生產生活中應用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。
I．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） __________。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ____________，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是__________。
III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是________。
IV.下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是__________(填字母)
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2
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【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應溫度為80℃，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學反應方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 
Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質不含有( )
A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3
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【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是____，丁中____（填“X”或“Y”）極顏色會加深。
（2）欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是____，電鍍液的主要成分是____(填化學式)。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同條件下兩種氣體的體積比是___。
（4）甲裝置為使用過的鉛蓄電池，充電后電極D應與用電器的____（填“正”或“負”）極連接，電極C上的電極反應式為____。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，
比
少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：
分子中心原子的雜化類型是 ______ 。
元素的原子的外圍電子排布式為 ______ ；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內對應的元素符號a： _____、b：_____。
、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱： ______ 
______ 
填化學式
。
用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式： ______ 。
分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 ______ 。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據圖示判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C.當V(NaOH)＝30 mL時，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
D.當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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