Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

分子中心原子的雜化類型是 ______ 。

元素的原子的外圍電子排布式為 ______ ；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)對應(yīng)的元素符號a： _____、b：_____。

、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱： ______ ______ 填化學(xué)式。

用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式： ______ 。

分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 ______ 。

Answer 1

【答案】 Au Cu

【解析】

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，B原子得一個電子后3p軌道全充滿，則B是Cl元素，比少一個電子層，則A是Al元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則位于第VA族，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大，則C是N元素；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，D為第VIA族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池，則D是S元素；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子，有幾種運(yùn)動狀態(tài)的電子則就有幾個電子，則E是C元素；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得，則F是Cu元素。

分子中心原子N形成3個鍵、還有1對孤電子對，所以N原子的雜化類型是，

故答案為：；

是Cu元素，銅原子核外有29個電子，3d能級上排列10個電子，4s能級上排列1個電子，所以Cu元素的原子的外圍電子排布式為，Cu與Au以3：1形成的合金晶胞圖，利用均攤法得，a的個數(shù)，b的個數(shù)=3，所以a表示Au原子，b表示Cu原子，

故答案為：；Au Cu；

同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以Cl元素的非金屬性大于S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性，

故答案為：；；

用導(dǎo)線將Al和Cu的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有N的最高價氧化物的水化物的濃溶液（即濃硝酸）中構(gòu)成原電池，常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密的氧化膜，則銅作負(fù)極失去電子，鋁作正極，Al極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2，電極反應(yīng)式為，

故答案為：；

分子R是由N元素與氫元素形成的18電子分子，R為，R的電子式為，故答案為：。