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          向100ml FeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36L，設(shè)H2S全部被吸收后，再加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6mol金屬陽(yáng)離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 
          

          [     ]
          A．5.0 mol/L
          B．4.0 mol/L 
          C．4.5 mol/L 
          D．3.0 mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過(guò)決議，將2011年定為“國(guó)際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）
           
          ，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是
           
          ．
          （2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
           
          ．
          （3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
          ①寫(xiě)出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式
           
          ．
          ②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見(jiàn)固體析出．則混合溶液的組成為（填寫(xiě)化學(xué)式）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）
          


                 A．NaHSO3溶液中滴加過(guò)量的Ba(OH)2溶液：
          


                 2HSO1—2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2O   

          


                 B．新制的硫酸亞鐵溶液和過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
          


                 C．FeCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水： Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
          


                 D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L Cl2：
          


                 2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl.3??6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
            
            
          （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________       ______；
            
          （2）反應(yīng)前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是（用A、B、E表示）        ；
            
          (3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。向?yàn)V液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明濾液中不含有離子，你認(rèn)為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。
            
          （4）該小組利用（3）中濾液制取FeCl3??6H2O晶體設(shè)計(jì)流程如下：
            
            
          ①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)，則原濾液中金屬離子濃度約為_(kāi)_________mol/L。
            
          ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：
            
          _______________________________________________________________。
            
          ③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合必要的離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
            
          __________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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