Question

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl.₃??6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________       ______；

（2）反應(yīng)前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是（用A、B、E表示）        ；

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。向?yàn)V液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明濾液中不含有離子，你認(rèn)為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。

（4）該小組利用（3）中濾液制取FeCl₃??6H₂O晶體設(shè)計(jì)流程如下：

①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)，則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合必要的離子方程式簡要說明）

__________________________________________________________________。

Answer 1

（1）3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂      （3分）

  （2）防止暴沸（1分）    BAE   （3分）

  （3）溶液中的Fe³⁺離子被（未與水反應(yīng)的）鐵粉還原成Fe^2-   （2分）

 （4）①0.2mol/L（2分）    ②加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。（2分）

③Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺（2分），過量鹽酸抑制FeCl₃水解（1分）