Question

【題目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　　)

A.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B.x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋

C.x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－

D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當n(Cl2)：n(FeBr2)≤時，只氧化Fe2+，當n(Cl2)：n(FeBr2)≥時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，據(jù)此分析解答問題。

A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，A選項正確；

B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，反應方程式為10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+，B選項正確；

C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=Br2＋2Fe3+＋4Cl-，C選項錯誤；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl-，D選項正確；

答案選C。