日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應已知硅與稀硫酸不反應,測定通常狀況20℃,101 kPa下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗:

          1該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。

          2實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中,一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中,其原因是____________________。

          3金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。

          4實驗結束時,測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。

          5實驗中準確測得3個數據:實驗前鋁硅合金的質量m1g,實驗后殘留固體的質量m2g,實驗后量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅,則所測得的Vm將____________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

          【答案】1E、D、G2分

          2鋁與稀硫酸反應生成氣體且放熱,使錐形瓶內壓強增大2分

          32Al+6H+=2Al3++3H22

          4待實驗裝置冷卻至通常狀況后,上下移動量筒使其中液面與廣口瓶內液面相平,再平視讀取量筒中水的體積,即所產生的H2在通常狀況下的體積2分

          59V/500m1m2 LmoL-13分;無影響2分

          【解析】

          試題分析:1①裝置的組裝順序:合金與水反應,用排水量氣法測定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出,利用增大壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內導管應伸入量筒底部,故連接順序為:E、D、G;2鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大,導致硫酸不能順利滴入錐形瓶答案為:鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大;3根據氣壓原理,待實驗裝置冷卻后,上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平,再平視讀取量筒中水的體積,此時的體積即為常溫常壓下的體積,即氫氣在通常狀況時的體積,故答案為:待實驗裝置冷卻后,上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平,再平視讀取量筒中水的體積,即氫氣在通常狀況時的體積;4實驗前鋁硅合金的質量m1 g,實驗后殘留固體的質量m2 g,則金屬鋁的質量是m1-m2,實驗后量筒中液面讀數為VmL,即產生的氣體物質的量是V×10-3/VM根據化學反應原理: 金屬鋁與硫酸反應,硅與硫酸不反應;

          2Al~~~~~~3H2

          2 3

          M1-m2/27 V×10-3/VM

          Vm=18V/1000m1m2LmoL-1 =9V/500m1m2 LmoL-1

          若合金中含有金屬銅,不會和硫酸之間反應,和含有硅是一樣的結果,無影響.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于微量元素和大量元素的說法,正確的是(  )

          A. 都屬于生命活動的必需元素

          B. 都屬于生命活動的主要元素

          C. 前者是細胞特有的,后者是細胞與非生物界共有的

          D. 兩者都是細胞自身合成的

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H0,下列敘述中正確的是

          A. 恒溫恒容,充入NO2氣體,其轉化率增大

          B. 加壓,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深

          C. 若平衡常數增大,則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強

          D. 2v(NO)=v(O2)時,反應達到化學平衡狀態(tài)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知Zn(s)H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)H2(g) ΔH<0;則下列敘述不正確的是( )

          A.該反應的ΔH值與反應物用量無關

          B.該反應的化學能可以轉化為電能

          C.反應物的總能量高于生成物的總能量

          D.該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量,生成物的化學鍵形成吸收能量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

          1利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO:nHSO變化關系如下表:

          nSO∶nHSO

          91∶9

          1∶1

          9∶91

          pH

          8.2

          7.2

          6.2

          ①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____________性,用平衡原理解釋:_____________________;

          ②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是選填字母___________________;

          a.cNa=2cSO+cHSO

          b.cNa>cHSO>cSO>cH=cOH

          c.cNa+cH=cSO+cHSO+cOH

          2若某溶液中含3mol Na2SO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl和HSO的物質的量之比為2:1,則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于_____________mol;

          3CO可用于合成CH3OH,反應方程式為:COg+2H2gCH3OHg ,在一定溫度壓強下,在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達平衡時CO的轉化率50%,則該溫度下的平衡常數為 ,再加入1.0molCO后重新達到平衡,則CO的轉化率 填“增大”、“不變”或“減小”,CH3OH的體積分數 填“增大”、“不變”或“減小”;

          4將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為 已知KspBaSO4=1.1×10-10

          5甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,實驗室用如圖裝置模擬上述過程,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化Co3+的還原產物是Co2+。

          寫出陽極電極反應式:

          寫出除去水中的甲醇的離子方程式: 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行,下列對該反應的敘述正確的是(

          A.放熱反應,熵增加 B.放熱反應,熵減小

          C.吸熱反應,熵增加 D.吸熱反應,熵減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在體積為VL的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水,過濾得沉淀,將沉淀洗凈后灼燒至質量不再變化時冷卻、稱量,得mg白色固體。原溶液中c SO42-

          A.mol·L-l B. mol·L-l C mol·L-l D mol·L-l

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO 2CO2+ N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NOCO,測得不同時間的NOCO的濃度如下表:

          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO) /×10-3 mol·L-1

          1.00

          0.45

          0.25

          0.15

          0.10

          0.10

          c(CO) / ×10-3 mol·L-1

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          下列說法中,不正確的是

          A2s內的平均反應速率υ(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1

          B.在該溫度下,反應的平衡常數K5

          C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉化率大于90%

          D.使用催化劑可以通過提高活化分子百分數提高單位時間CONO的處理量

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】谷氨酸的R基為-CH2CH2COOH,在一個谷氨酸分子中,含有碳和氧的原子數分別是( )。

          A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案