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          【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是
          A. 恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
          B. 加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
          C. 若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)
          D. 當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A.假設(shè)將充入的NO2氣體放在另一個(gè)容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再將該體系加入到原平衡體系中，容器體積不變是，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2氣體的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器體積減小，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，體積減小，所有物質(zhì)的濃度也都會(huì)增大，所以混合氣體的顏色會(huì)加深，B項(xiàng)正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)v正（NO）═2v逆（O2），反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說(shuō)法中正確的是
          A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
          D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下列判斷正確的是
          A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
          C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
          D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
          已知：反應(yīng)I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
          反應(yīng)II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
          反應(yīng)III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
          反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
          溫度/K
          反應(yīng)I
          反應(yīng)II
          已知：
          K2＞K1＞K2′＞K1′
          298
          K1
          K2
          398
          K1′
          K2′
          (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)；推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)相同條件下，反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)＝______________。
          ②下列說(shuō)法不正確的是_______。
          A．單位時(shí)間內(nèi)H－O鍵與N－H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
          C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
          D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
          (3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH向電極____移動(dòng)(填a或b)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
          A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O
          B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
          C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
          D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
          Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
          （1）怎樣檢查裝置A的氣密性  。
          （2）某同學(xué)將儀器連接順序?yàn)锳-B-C-D，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過(guò)程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來(lái)。
          ①A中反應(yīng)的離子方程式是 。
          ②B中盛放的試劑是   ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是   ，D中盛放的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是  。
          ③有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入 。
          （3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→  →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個(gè)接口填幾個(gè)）．并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
          B. 用酒精萃取碘水中的碘
          C. 在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出所配溶液的濃度
          D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)離子直徑在1nm～10nm之間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測(cè)定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
          （1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。
          （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，開(kāi)始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
          （3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。
          （5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測(cè)得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】輕軌電車(chē)是近年來(lái)城市發(fā)展的一種無(wú)污染的新興交通工具，當(dāng)輕軌電車(chē)開(kāi)動(dòng)時(shí)，輕軌電車(chē)與架空電線的接觸點(diǎn)由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認(rèn)為接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)選用
          A. 金剛石 B. 鋁 C. 石墨 D. 銅
          

			
          

			
          
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