【題目】將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按13：6：1的體積比混合，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應(yīng)后使產(chǎn)物冷卻液化，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A.33.6%B.25.3%C.16.8%D.14.5%
【答案】B
【解析】
同溫同壓下H2、O2、Cl2按13：6：1的體積比混合，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比為13：6：1，設(shè)它們的物質(zhì)的量分別是13mol、6mol、1mol，發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O2
2H2O、Cl2+H2
2HCl，根據(jù)方程式知，氧氣完全反應(yīng)需要12mol氫氣，剩余的1mol氫氣和1mol氯氣恰好反應(yīng)生成2molHCl，則溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O，根據(jù)原子守恒得n(HCl)＝2n(Cl2)＝2mol，m(HCl)＝2mol×36.5g/mol＝73g，n(H2O)＝2n(O2)＝12mol，m(H2O)＝12mol×18g/mol＝216g，溶液質(zhì)量＝m(H2O)+m(HCl)＝216g+73g＝289g，溶液質(zhì)量分數(shù)＝
×100%＝25.3%，B項正確；
答案選B。
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應(yīng)時，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度�；卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖所示
①上圖中因為改變了反應(yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脫硝反應(yīng)的熱化學方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數(shù)式表示)。
③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫硝反應(yīng)過程可能如圖所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫硝總反應(yīng)的化學方程式為_______________。
(2)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應(yīng)H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數(shù)據(jù)
試驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡時間/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim內(nèi)，實驗2中v(CO2)＝______； 900℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時，平衡常數(shù)會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②650℃時，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反應(yīng)在開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g)和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系為a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。
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【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。
（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。
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【題目】聚合物H (
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng)：
。
（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。
（3）D+G→H的化學方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
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【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是（ ）
A. 降低溫度B. 加催化劑
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣
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【題目】化合物E是香料、染料的中間體，一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A中官能團名稱為______________，②的反應(yīng)類型是___________。1molA與NaOH熱溶液充分反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________mol。
(2)分別寫出反應(yīng)②和反應(yīng)④化學方程式。
反應(yīng)②__________________________________________________
反應(yīng)④__________________________________________________
(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體的含酯基化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(4)乙酸甲酯(CH3COOCH3)可用作溶纖劑、噴漆溶劑，以及用于制備人造革。設(shè)計由甲醇為起始原料制備乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路線（無機試劑任選）。合成路線常用的表示方式為：A
B
目標產(chǎn)物 ___________________________。
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【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質(zhì)子數(shù)之比為___。
（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。
（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是___。
（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。
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