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          某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          （2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。
          A．BaCl2B．BaCO3
          C．NaOHD．Ba(OH)2
          （4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          （5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是   。
          （6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐵、銅（2分，各1分）
          （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          （3）BD（2分，各1分）
          （4）取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。（或取最后一次洗滌液少許，滴入1～2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。）（2分）
          （5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）
          （6）蒸發(fā)濃縮     過濾（2分，各1分）

          試題分析：（1）加入鐵屑能把銅置換出來，同時又鐵剩余，沉淀為鐵、銅；（2）流程中需把亞鐵離子氧化為鐵離子后再沉淀除去，雙氧水氧化Fe2＋；（3）加入X試劑是為了調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為了不引入新雜質(zhì)可以加入BaCO3、Ba(OH)2等物質(zhì)；（4）檢驗沉淀洗滌是否干凈一般應(yīng)取最后次的濾液檢驗可能含有的雜質(zhì)離子，一般檢驗硫酸根離子、氯離子等；（5）氯化鐵在水溶液中水解，加如鹽酸過量能抑制Fe3＋水解；（6）過濾后得到的溶液為稀溶液，從溶液中得到晶體可以采用蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶的方法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有   (　　)。
          A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

          （1）市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
          已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
          溫度/℃物質(zhì)
          		0
          		20
          		30
          		45
          		60
          		80
          		100
          Sr(NO3)2
          		28.2
          		40.7
          		47
          		47.2
          		48.3
          		49.2
          		50.7
          Ca(NO3)2·4H2O
          		102
          		129
          		152
          		230
          		300
          		358
          		408
           
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
          已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
          滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號填在橫線上。
          A．萃取分液法B．加熱法C．結(jié)晶法D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法
          (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
          (2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
          (3)___________分離水和煤油的混合物；
          (4)____ _______分離碘和酒精；
          (5)___________分離溴水中的溴和水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl3。

          （1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：   晶體，其結(jié)構(gòu)式為：   。
          （2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
          （3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：            。
          （4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
          （5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無水AlCl3產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g。則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

          【提出猜想】
          猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
          猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
          【實驗探究】
          已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
          （1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
          （2）若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
          （3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
          同，數(shù)據(jù)如下：

          請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
          第一小組：_____________________________________________________________; 
          第二小組：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />     
          A．裝置①可用于從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
          B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          C．裝置③可用于排空氣法收集NO2氣體
          D．裝置④可用于證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要將玉米油與水分離，最簡便的方法是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。
          （1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
          Ⅰ.將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          Ⅱ.將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。
          Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

          ①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是      ，分離二者所采用的操作名稱是      。
          ②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
          ③如Ⅳ在實驗室中完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在      （填字母）中加熱。

          （2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“還原性”）。
          （3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）

          ①如緩慢通入22.4 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為        。
          ②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時間空氣，其目的是        。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案