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          選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。
          A．萃取分液法B．加熱法C．結(jié)晶法D．分液法 E．過(guò)濾法 F．蒸餾法
          (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
          (2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
          (3)___________分離水和煤油的混合物；
          (4)____ _______分離碘和酒精；
          (5)___________分離溴水中的溴和水。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）E （2）B （3）D （4）F （5）A（答AF也可）

          試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此可以解答。
          （1）沙子不溶于水，過(guò)濾即可，答案選E。
          （2）二氧化硅熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法，答案選B。
          （3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液發(fā)，答案選D。
          （4）碘單質(zhì)易溶在酒精中，二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離碘和酒精的方法是蒸餾，答案選F。
          （5）單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

          (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
          (2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
          (3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
          Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
          6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
          ①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
          ②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量________。
          (4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          		2.7
          		3.8
          		7.5
          		9.4
          		8.3
          完全沉淀
          		3.2
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          		9.8
           
          實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。
          請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．氧化：________________________________________________________；
          b．沉淀：__________________________________________________________；
          c．分離，洗滌；
          d．烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
          A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
          B．向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
          C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
          D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg/L)
          		成分
          		含量/(mg/L)
          Cl-
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3-
          		142
          SO42-
          		2560
          		Mg2+
          		1272
           
          （1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

          （3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

          ①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
          d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。 
          （4）25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
          ②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為_(kāi)_____％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是
          A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾
          B．Fe2＋ (Fe3＋)，還原鐵粉，過(guò)濾
          C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入過(guò)量的CO 2
          D．CO2(HCl)，飽和溶液，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收
          K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

          已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
          ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
          （1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
          （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用   代替布氏漏斗；抽濾過(guò)程
          中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為   。
          （3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		0℃
          		20℃
          		40℃
          		60℃
          		80℃
          		100℃
          KCl
          		28.0
          		34.2
          		40.1
          		45.8
          		51.3
          		56.3
          K2SO4
          		7.4
          		11.1
          		14.8
          		18.2
          		21.4
          		24.1
          K2Cr2O7
          		4.7
          		12.3
          		26.3
          		45.6
          		73.0
          		102.0
          KNO3
          		13.9
          		31.6
          		61.3
          		106
          		167
          		246.0
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
          （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          （1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          （2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
          （3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是   （填字母）。
          A．BaCl2B．BaCO3
          C．NaOHD．Ba(OH)2
          （4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          （5）制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是   。
          （6）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開(kāi)的是
          A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示：

          【提出假設(shè)】
          Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
          Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
          Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
          【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。
          （1）請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅_____________（填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用）。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器F的作用是                                               。
          【驗(yàn)證假設(shè)，分析推理】
          （3）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          小組
          		稱取無(wú)水CuSO4的質(zhì)量/g
          		儀器C增加的質(zhì)量/g
          		量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
          ①
          		6.4
          		2.56
          		224
          ②
          		6.4
          		2.56
          		448
           
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。
          若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得密度是反應(yīng)前的，其平衡常數(shù)表達(dá)式為                                最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________（保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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