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          由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
          A．BeB．HeC．OD．P
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          鎂是第二主族的元素，第二主族的元素從上到下依次為鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，所以選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
          A．原子半徑：A＞B＞C＞D          B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d 
          C．離子半徑：D＞C＞B＞A          D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子中半徑最大的是(    )
          A．NaB．CIC．AID．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、W的說法正確的是       
          A．非金屬性：Y>Z>W
          B．原子半徑：W>Z>Y
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z
          D．ZW2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
          A．235B．143C．92D．51
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
          請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問題：
           (1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
           (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、鍵之比是   。
           (3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號(hào)）。
          ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
           (4)已知：298 K時(shí)固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時(shí)，放出熱量1676.2 kJ;固
          體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時(shí)，放出熱量1118.4 kJ。請(qǐng)寫出298 K時(shí)，由M
          單質(zhì)與Z304反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          
           (5)在沸水中加入N的某高價(jià)鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下列所述各微粒都是由短周期元素組成的。
          （1）由兩種短周期元素組成的A、B兩種分子，分子中電子總數(shù)均為18且相對(duì)分子質(zhì)量相同。若A、B能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃色固體單質(zhì)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；反應(yīng)中若生成1mol該單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為      。
          （2）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。W與Z同周期；W和Y不屬于同一主族；Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比Z元素的最外層電子數(shù)多5個(gè)電子。請(qǐng)寫出由Z、W兩種元素組成的化合物的電子式            。由X、Y按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物的電子式        。
          （3）由X和Y兩元素可形成C+、D－、E三種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系D－+ C+=2E；請(qǐng)寫出與微粒D－原子種類和個(gè)數(shù)完全相同但不帶電的另一種微粒的電子式               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
          （1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
          （2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號(hào)）。
           a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
           b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
           c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
           d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
          （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
          （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

          請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學(xué)式為          ；其熔點(diǎn)比X、Y兩元素形成的化合物的熔點(diǎn)          （填“高”或“低”）。
          （2）Z元素與Y元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為        。
          （3）W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為       ；W或W的化合物，是中學(xué)化學(xué)課本中常見反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫出其中一個(gè)用W或W的化合物做催化劑的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                        。

          則X（s）與Y2（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：                   。
          

			
          

			
          
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