日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （11分）
          X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Q的原子結構示意圖為                       。
          （2）Y和W相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是____（選填字母序號）。
           a．常溫下，Y的單質呈固態(tài)，W的單質呈氣態(tài)
           b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
           c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
           d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
          （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：                                 。
          （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）利用原電池原理，將X、Z的單質氣體分別通人電池的兩極，用質子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應式為                     。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2–與D+的核外電子數相等。則下列說法正確的是
          A．B與A只能組成BA3化合物
          B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
          C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物 
          D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是           （   ）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中，不正確的是（  ）
          A．鐳比鈣的金屬性更強B．單質能與水反應，放出氫氣
          C．其氫氧化物呈兩性D．其碳酸鹽難溶于水
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，有關下列敘述中正確的是
          A. 三種物質質子數之比為1:2:3            
          B. 三種物質中子數之比為0:1:2
          C. 三種物質的摩爾質量之比為4:5:6         
          D. 三種物質核外電子數之比為1:1:1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是：
          ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3 
          A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是
          A．BeB．HeC．OD．P
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，已知：
          ①X元素原子的最外層電子數是次外層的2倍；
          ②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
          ④W元素原子的最外層電子數與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
          請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
          （2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
          （3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
          （4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
          （5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
          （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為        ，B的化學式是           。
          （2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應熱（△H）的是     （填字母代號）。
           A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
                       C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
          （3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式                        。
          （4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案