Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示： 元素符號(hào) X Y Z R T 原子半徑（mm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價(jià) +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

B．離子半徑：T^2-＞X²⁺

C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X

D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

Answer 1

分析：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；
R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Y小于X可知應(yīng)，和X同周期，為Al元素．

解答：解：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；
Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；
R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Y小于X可知應(yīng)，和X同周期，為Al元素．
A．金屬的金屬性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：X＞R＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的氧離子和鎂離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：T^2-＞X²⁺，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鎂的金屬性最強(qiáng)，所以氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)和氫氣化合越容易，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以氧元素與氫元素化合比硫元素與氫元素化合容易，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．