Question

實驗室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。現因無K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？簡述操作步驟。

Answer 1

解析：依題意，0.17 mol K₂SO₄和0.16 mol KCl中的K⁺由KCl提供，根據K⁺的物質的量守恒，

    n(KCl)=n(K⁺)

    =0.17 mol×2+0.16 mol×1

    =0.50 mol,

    所以m(KCl)=n(KCl)·M(KCl)=0.50 mol×74.5 g·mol^-1=37.3 g。

    根據的物質的量守恒，n(Na₂SO₄)=n(K₂SO₄)=0.17 mol，故

    m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)·M(Na₂SO₄)=0.17 mol×142 g·mol^-1=24.1 g。

    根據Na⁺的物質的量守恒，n(NaCl)=?0.50 mol-?0.17 mol×2=0.16 mol,所以，m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.16 mol×58.5 g·mol^-1=9.4 g。

答案：用天平稱取37.3 g KCl、24.1 g Na₂SO₄、9.4 g NaCl 放入一個燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌，使之全部溶解，轉移到1 L容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯兩次。把洗滌液都注入容量瓶里，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1—2 cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子，搖勻。