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          實驗室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液。但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1
L上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克?
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          m(KCl)＝47.68
g
          

          m(Na2SO4)＝34.08
g
          

          m(NaCl)＝1.17
g
          

          1 L溶液中含Na＋：0.5
mol，K＋：(0.16＋0.24×2)mol＝0.64
mol，Cl－：(0.5＋0.16)mol＝0.66
mol，SO：0.24
mol。
          

          在KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑中，提供K＋的只有KCl，故需KCl
0.64 mol；提供SO的只有Na2SO4，故需Na2SO4
0.24 mol；再由Cl－或Na＋守恒均可知需NaCl
0.02 mol。
          

          m(KCl)＝0.64
mol×74.5 g·mol－1＝47.68
g
          

          m(Na2SO4)＝0.24
mol×142 g·mol－1＝34.08
g
          

          m(NaCl)＝0.02
mol×58.5 g·mol－1＝1.17
g
          

          如果用托盤天平稱量需考慮稱量的精確度。 
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
          BC
          BC
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          （提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
          已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
          原料成本較低
          原料成本較低
          ，弊是
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          ．
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          ；
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          m
          233
          =
          V
          200
          m
          233
          =
          V
          200
          （用含m、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          實驗室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液。但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1
L上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克?
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液．但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1 L上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克?
          

			
          

			
          
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