根據(jù)表中維生素C的有關(guān)信息.回答下列問(wèn)題: 分子式 C6H806 物理特性可口酸味化學(xué)特性還原性.易被氧化重要功能抗壞血病主要存在新鮮水果.綠色蔬菜(1)小明同學(xué)在超市中購(gòu)買(mǎi)了以下食品:蘋(píng)果.西紅柿.薯片.牛肉干.上述食品中.富含維生素C的是 . ,(2)維生素C是一種水溶性維生素.溶液顯性.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí).維生素C的損失小.因?yàn)榫S生素C在題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)表中維生素C的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

分子式	C₆H₈0₆
物理特性	可口酸味
化學(xué)特性	還原性，易被氧化
重要功能	抗壞血病
主要存在	新鮮水果，綠色蔬菜

（1）小明同學(xué)在超市中購(gòu)買(mǎi)了以下食品：蘋(píng)果、西紅柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含維生素C的是

、

；
（2）維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯

性（填“酸”或“堿”），生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)，維生素C的損失小，因?yàn)榫S生素C在受熱時(shí)很容易被

（填“氧化”或“還原”）；
（3）維生素c可以治療的疾病是

A．壞血病 B．腦炎 C．骨折 D．肺炎．

分析：（1）根據(jù)食物所含的營(yíng)養(yǎng)素種類解題；
（2）維生素C又叫L-抗壞血酸，酸性，是一種水溶性維生素，在空氣中及高溫下易被氧化；
（3）維生素C可治壞血�。�

解答：解：（1）蘋(píng)果、西紅柿富含維生素C，薯片富含淀粉，牛肉干富含蛋白質(zhì)，故答案為：蘋(píng)果；西紅柿；
（2）維生素C溶液呈酸性；生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)，維生素C的損失小，維生素C在空氣中及高溫下易被氧化，故答案為：酸；氧化；
（3）維生素C又叫L-抗壞血酸，可治壞血病，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查營(yíng)養(yǎng)素的來(lái)源、維生素C的性質(zhì)，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是

2aV1-bV2

2000

2aV1-bV2

2000

mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是

目的是探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

；表中V₂=

mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解

．
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O═

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－ 2S₂O₃²^－＋I(xiàn)₂===S₄O₆²^－＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－¹I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol·L^－¹ Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH₄Cl的作用是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省信陽(yáng)高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀ , 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V₂=_________mL.

II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（福建） 題型：填空題

I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce⁵⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce

（OH）₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

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