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          將SO2和SO3兩種氣體分別通入BaCl2溶液，其結果是（   ）
          A．兩種氣體都生成BaSO4沉淀
          B．只有SO3會生成BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
          C．分別生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀
          D．都不生成沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          亞硫酸鋇不溶于水，但能溶于酸中，所以生成的沉淀只有硫酸鋇。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有
          關實驗：

          （1）先關閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
          ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
          打開活塞a之前                                                        ；
          打開活塞a之后                                                        。
          ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
          （2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
          ①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  (填化學式)。
          ②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用       作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  ，再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為             mol(用含a、b的表達式來表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）面粉增白劑主要包括過氧化苯甲酰(俗稱面粉增白劑)和過氧化鈣兩種物質。其中過氧化鈣(CaO2)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等，還可以作為高溫氧化劑。已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
          實驗一：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

          (1)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
          (2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖。
          (3)實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1關系式。
          未被氧化：____________，部分被氧化：____________，
          完全被氧化：____________。
          若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：___________________________。
          實驗二：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
          提出假設：
          假設1：反應后固體只有________，證明SO2未被氧化；
          假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
          假設3：________________________________________________________。
          實驗探究：
          (4)設計實驗，證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結論：______
          _____________________________________________________________。
          實驗評價：
          (5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖中的儀器(含所盛物質)組裝成套實驗裝置，回答下列問題。(KMnO4能吸收SO2) 

          (1)在實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，導管口的三處連接應該
          是    接     ,     接      ，     接        。
          (2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗出二氧化碳?
          B中                    ，C中                      。
          (3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?          
          說明理由：                                                             
          (4)試管E的作用是                                            
          (5)寫出A中反應的化學方程式：                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
          請根據(jù)實驗回答問題：
          （1）首先根據(jù)下圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行              操作。

          （2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是     
          (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：         。
          （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：              。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的          (填儀器名稱)起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用。
          （4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行         、        、         后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是         。
          （5）有同學提出在上面⑷中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是
          A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
          B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
          C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
          D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（   ） 
          A．Na[Al(OH) 4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ �。�
          A．變白色B．變無色C．不褪色D．先褪色后又復原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對下列事實的解釋錯誤的是
          A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是由于濃H2SO4具有吸水性
          B．濃H2SO4和木炭能反應，是利用濃H2SO4的強氧化性
          C．濃硫酸可以用于干燥Cl2，是利用濃H2SO4的吸水性
          D．反應CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既難溶于水，也難溶于稀硫酸
          

			
          

			
          
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