Question

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)．③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：：A

Cl₂

B

KCl（或KClO）

C

KClO（KCl）

D

KClO₃

．
（2）寫(xiě)出③、④中的兩個(gè)化學(xué)方程式③

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

④

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

．

Answer 1

分析：室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說(shuō)明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱催化分解生成B，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl，C為KClO．

解答：解：室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說(shuō)明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應(yīng)，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的在中學(xué)化學(xué)中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱分解生成B，可得元素Y的單質(zhì)，可知應(yīng)為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl）．
（1）由上述分析可知，A為Cl₂，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl），D為KClO₃．
故答案為：Cl₂；KCl（或KClO）；KClO（KCl）；KClO₃．
（2）③中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
④中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟悉程度，學(xué)生綜合題中信息，結(jié)合對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測(cè)出一些物質(zhì)C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個(gè)驗(yàn)證，便可確定出全部答案，難度較大．