已知:①A.B.C.D四種物質(zhì)均含有元素X.有的還有可能含有元素Y.Z．且元素Y.X.Z的原子序數(shù)依次遞增．②X在A.B.C.D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價．③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應.可得到B和C．④化合物D受熱分解.可制得元素Y的單質(zhì)．試根據(jù)以上敘述回答:(1)寫出A.B.C.D的化學式::ACl2Cl2BKClKClCKClO(KCl) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．②X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價．③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．④化合物D受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：：A

Cl₂

KCl（或KClO）

KClO（KCl）

KClO₃

．
（2）寫出③、④中的兩個化學方程式③

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

④

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．

分析：室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱催化分解生成B，可制得元素Y的單質(zhì)，可知應為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl，C為KClO．

解答：解：室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中元素在堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受熱分解生成B，可得元素Y的單質(zhì)，可知應為KClO₃分解，由此可知X為氯元素，Y為氧元素，Z為K元素，A為Cl₂，D為KClO₃，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl）．
（1）由上述分析可知，A為Cl₂，B為KCl（或KClO），C為KClO（KCl），D為KClO₃．
故答案為：Cl₂；KCl（或KClO）；KClO（KCl）；KClO₃．
（2）③中氯氣與氫氧化鉀反應，生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
④中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑．

點評：考查學生對元素化合物知識的熟悉程度，學生綜合題中信息，結(jié)合對物質(zhì)性質(zhì)的了解，猜測出一些物質(zhì)C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個驗證，便可確定出全部答案，難度較大．

練習冊系列答案

創(chuàng)新學習三級訓練系列答案

創(chuàng)新與探究系列答案

達標測試卷系列答案

達標訓練系列答案

打好基礎(chǔ)課堂10分鐘系列答案

大聯(lián)考單元期末測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教樹中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）．

請回答下列問題：
（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強堿，則反應③的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

．
（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為

鈉

（填名稱），反應①的化學方程式為

C₂H₅OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C₂H₅OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d₈4s₂．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是

O＞N＞C

（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的為

CH₄、H₂O

．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為

，它屬于

極性

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的單質(zhì)晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是

六方最密堆積

，F(xiàn)原子的配位數(shù)是

．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能

大

（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是

離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大

．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為

Ni₅La

．已知該晶體的密度為d g?cm^-3，其摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則該晶胞的邊長是

d?NA

．（請列出算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構(gòu)型為

直線型

；F²⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B

小于

C（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為

sp³

．
（3）A₂C所形成的晶體類型為

分子晶體

；F單質(zhì)形成的晶體類型為

金屬晶體

，其采用的堆積方式為

面心立方最密堆積

．
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的

高

（填“高”或“低”），請解釋其原因

CuO的晶格能大于CuS的晶格能

．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm^-3．則晶胞的體積是

5.2×10-22

cm^-3

5.2×10-22

cm^-3

（用含ρ的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：