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        1. 已知:A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教樹(shù)中六種常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種強(qiáng)堿,則反應(yīng)③的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B,試寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          (2)若A、B、D均是有機(jī)物,其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分,且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,E是密度最小的氣體,則F為
          (填名稱(chēng)),反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          C2H5OH+CH3COOH
          濃硫酸
          CH3COOCH2CH3+H2O
          C2H5OH+CH3COOH
          濃硫酸
          CH3COOCH2CH3+H2O
          分析:(1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種強(qiáng)堿,由A與強(qiáng)堿反應(yīng)可知A為金屬Al,物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B,B為Fe2O3,D為Fe,由A+B→C+D可知,C為Al2O3,由反應(yīng)②Al2O3
          強(qiáng)堿F
          E,反應(yīng)③Al
          強(qiáng)堿F
          E可知,E為偏鋁酸鹽;
          (2)若A、B、D均是有機(jī)物,其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分,且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,A為C2H5OH,B為CH3COOH,E是密度最小的氣體,E為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系由A+B→C+D可知,D為CH3COOCH2CH3,C為H2O,由反應(yīng)②H2O
          F
          H2,反應(yīng)③C2H5OH
          F
          H2可知,F(xiàn)為Na.
          解答:解:(1)若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種強(qiáng)堿,由A與強(qiáng)堿反應(yīng)可知A為金屬Al,物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B,B為Fe2O3,D為Fe,由A+B→C+D可知,C為Al2O3,由反應(yīng)②Al2O3
          強(qiáng)堿F
          E,反應(yīng)③Al
          強(qiáng)堿F
          E可知,E為偏鋁酸鹽;
          反應(yīng)③是鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
          反應(yīng)①是鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3,
          故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3;
          (2)若A、B、D均是有機(jī)物,其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分,且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,A為C2H5OH,B為CH3COOH,E是密度最小的氣體,E為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系由A+B→C+D可知,D為CH3COOCH2CH3,C為H2O,由反應(yīng)②H2O
          F
          H2,反應(yīng)③C2H5OH
          F
          H2可知,F(xiàn)為Na,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:C2H5OH+CH3COOH
          濃硫酸
          CH3COOCH2CH3+H2O,
          故答案為:鈉;C2H5OH+CH3COOH
          濃硫酸
          CH3COOCH2CH3+H2O.
          點(diǎn)評(píng):本題以框圖題的形式考查Al、Fe等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、醇與羧酸的性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?新余二模)化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          已知:A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿(mǎn).請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
          (1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na<Al<Si<N
          Na<Al<Si<N
          .(用元素符號(hào)表示)
          (2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          (填高或低),理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

          (3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面正三角形
          平面正三角形

          (4)F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1
          ,F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
          [Cu(NH34]2+
          [Cu(NH34]2+

          (5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為
          Cu3 N
          Cu3 N
          ;(黑色球表示F原子)
          (6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如圖,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色.

          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
          Na
          Na
          、D
          NaOH
          NaOH
          、F
          NaHCO3
          NaHCO3
          ;
          (2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長(zhǎng)期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,其中變質(zhì)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是(填寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)
          Na2O2、Na
          Na2O2、Na
          ;將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2
          2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu(OH)2↓+4Na2SO4+O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          已知:A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱(chēng),F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同;X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O>N>C
          O>N>C
          (填元素符號(hào)).
          (2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為
          CH4、H2O
          CH4、H2O
          .(寫(xiě)出2種即可)
          (3)與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
          ,它屬于
          極性
          極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          .在F的單質(zhì)晶體中,F(xiàn)原子的堆積方式是
          六方最密堆積
          六方最密堆積
          ,F(xiàn)原子的配位數(shù)是
          12
          12

          (5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
          (填“大”或“小”).E與D形成化合物的熔點(diǎn)高,其原因是
          離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大
          離子半徑小,離子所帶電荷多,晶格能大

          (6)氫氣是理想的清潔能源,X元素與鑭(La)元素的合金可作儲(chǔ)氫材料,該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)X原子,其他X原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為
          Ni5La
          Ni5La
          .已知該晶體的密度為d g?cm-3,其摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則該晶胞的邊長(zhǎng)是
          3
          M
          d?NA
          3
          M
          d?NA
          .(請(qǐng)列出算式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系.其中A 在B中燃燒時(shí),火焰呈蒼白色; C在B中燃燒時(shí)生成棕黃色的煙,E的水溶液呈藍(lán)綠色,G是一種黑色固體.
          (1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
          H2
          H2
          、D
          O2
          O2
          、E
          CuCl2
          CuCl2

          (2)Fe和氣體B的反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3:2
          3:2

          (3)請(qǐng)寫(xiě)出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          H2+CuO
            △  
          .
           
          Cu+H2O

          (4)請(qǐng)寫(xiě)出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
          CuO+2H+=Cu2++H2O
          CuO+2H+=Cu2++H2O

          (5)把過(guò)氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為:
          產(chǎn)生無(wú)色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成
          產(chǎn)生無(wú)色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增.A與D相鄰,D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E的原子序數(shù)為29.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
           

          ①D的單質(zhì)?芍迫」鈱(dǎo)纖維;
          ②DC2屬于分子晶體;
          ③第一電離能:B>A>D
          ④基態(tài)E2+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
          ⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
          (2)與B2互為等電子體的分子為
           
          ;
          (3)A與氫原子形成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物分子,A采取
           
          雜化,且一個(gè)分子中有
           
          個(gè)σ鍵;
          (4)A、B兩種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是
           
           (填物質(zhì)名稱(chēng)),其主要原因是
           

          (5)向含E2+的溶液中逐滴加入過(guò)量氨水時(shí),可觀察到
           

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