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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)
          A. SO2   B. BaSO4 C. KCl D. CO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】SO2與品紅發(fā)生化合反應生成無色物質，可使品紅褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品紅溶液褪色，故選A。
          具有漂白性的物質
          物質
          HClO、O3、H2O2、Na2O2
          SO2
          木炭
          原理
          將有色物質氧化分解
          與有色物質結合生成無色物質
          將有色物質的分子吸附在其表面
          實質
          氧化還原反應
          非氧化還原反應
          物理吸附
          效果
          永久性
          暫時性
          暫時性
          范圍
          可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色
          可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色
          可吸附某些有色物質的分子
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
          A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液
          C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質中，不能由兩種單質直接通過化合反應制備的是
          A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          （1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入
          B．分三次少量倒入
          C．一次迅速倒入
          D．簡述測量溫度的方法
          （3）實驗記錄數據如表
          項目
          反應起始溫度T1（℃）
          終止溫度T2（℃）
          T2-T1
          HCl
          NaOH
          平均溫度
          第1次
          26．2
          26．0
          29．4
          第2次
          27．0
          27．4
          32．2
          第3次
          25．9
          25．9
          29．1
          第4次
          26．4
          26．2
          29．7
          設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
          （4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
          A．2g B．4g C．6g D．8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
          B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
          C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
          D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
          （1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是   mL。
          （2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
          時間/s
          0
          t
          2t
          ．．．．．．
          活塞的位置/ml
          17．3
          25．6
          36．6
          ．．．．．．
          （1）檢查該裝置氣密性的方法是。
          （2）儀器A的名稱是。
          （3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
          （4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
          ①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。
          ②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
          ③本實驗需要測定的數據是。
          （5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
          MnO2
          時間
          H2O2
          0．1g
          0．3g
          0．8g
          10mL1．5%
          223s
          67s
          36s
          10mL3．0%
          308s
          109s
          98s
          10mL4．5%
          395s
          149s
          116s
          分析表中數據回答下列問題：
          ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          ②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
          ③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
          

			
          

			
          
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