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          【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后，固體全部溶解，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
          （1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是   mL。
          （2）設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（6分）
          （1）200 （3分）
          （2）0.4≤a<1 （3分）
          【解析】
          試題分析：
          （1）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.2L=200mL，故答案為：200；
          （2）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質(zhì)的量為0.1（1-a）mol，反應(yīng)后的混合溶液，再加入230mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.23×2≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.4，故0.4≤a＜1，故答案為：0.4≤a＜1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          實(shí)驗(yàn)序號
          A
          B
          燒杯中的液體
          靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)
          1
          Zn
          Zn
          乙醇
          無
          2
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          有
          3
          Zn
          Cu
          稀硫酸
          無
          4
          Zn
          Cu
          苯
          無
          5
          Cu
          C
          氯化鈉溶液
          有
          6
          Mg
          Al
          氫氧化鈉溶液
          有
          分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。
          (2)實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。
          (3)實(shí)驗(yàn)5表明________(填字母序號，下同)。
          A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
          B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的
          (4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。
          A．金屬活動順序表中，活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極
          B．失去電子的電極是負(fù)極
          C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液
          D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)
          A. SO2   B. BaSO4 C. KCl D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環(huán)境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。
          （1）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因：    、    。
          （2）甲探究實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因：
          I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
          II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
          ① 實(shí)驗(yàn)I說明  ；②實(shí)驗(yàn)III說明  。
          得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
          （1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是   ；
          濾渣的主要成分為   （填化學(xué)式）。
          （2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為   。
          （3）加入NH4HCO3目的是    。“沉淀”時(shí)，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是   。
          （4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是
          A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
          B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性
          D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
          B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素
          C.副族元素中沒有非金屬元素
          D.堿金屬元素是指IA族的所有元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3 ， 則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）
          A.HX
          B.H2X
          C.XH3
          D.XH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）
          C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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