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				由于濃硫酸具有多重特性——強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體。在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是(    )
          A.在實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制到SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸
          B.在制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用濃硫酸作催化劑
          C.以濃硫酸與甲酸(HCOOH)制取CO氣體
          D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：制備SO2氣體采用較大濃度的H2SO4，主要利用硫酸的酸性：①加快發(fā)生反應(yīng)+2 H+=SO2↑+H2O，②使化學(xué)平衡SO2+H2OH2SO3H++向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，降低SO2的溶解度，A符合題意，制備乙烯和CO都是利用了濃H2SO4的脫水性、吸水性，而利用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2則是利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，B、C、D皆不符合題目要求，本題答案為A。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成下面各題
          （1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
          58.5g/mol
          58.5g/mol
          ；0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請(qǐng)將各物質(zhì)填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
          30HNO3
          30HNO3
          +
          24FeSO4
          24FeSO4
          →
          8Fe（NO3）3
          8Fe（NO3）3
          +
          8Fe2（SO4）3
          8Fe2（SO4）3
          +
          3N2O
          3N2O
          +
          15
          15
          H2O
          （3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
          Ca（ClO）2
          Ca（ClO）2
          ；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
          ；在實(shí)驗(yàn)室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
          吸水
          吸水
          性； 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
          脫水
          脫水
          性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
          （1）應(yīng)稱取
          28.6
          28.6
          g Na2CO3?10H2O．
          （2）配制該溶液所用的儀器有
          托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
          托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
          ．
          （3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是
          BCD
          BCD

          A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
          C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時(shí)，仰視刻度線
          （二）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

          已知：
          ①反應(yīng)原理：NaBr+H2SO4（較濃）
           △ 
          .
           
          NaHSO4+HBr
          HBr+C2H5OH
          △
          C2H5Br+H2O
          ②反應(yīng)物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H2SO430mL，水15mL
          ③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如表
          

          


          

密度/g?mL-1
沸點(diǎn)/℃
溶解性
          

          
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
          

          
乙醇
0.789
78
易溶于水
          回答下列問題：
          （4）連接上述儀器的順序是：1接
          6
          6
          接
          5
          5
          接（ 4 ）接（ 3 ）接
          2
          2
          （填數(shù)字）．你認(rèn)為反應(yīng)后溴乙烷在
          燒杯
          燒杯
          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
          （5）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是
          Br2
          Br2
          （寫化學(xué)式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是
          NaOH溶液，分液取下層
          NaOH溶液，分液取下層
          ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，本實(shí)驗(yàn)采取了
          反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
          反應(yīng)物中加入水，稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)品溴的生成
          的措施．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （3分）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京育園中學(xué)高二上學(xué)期分班考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （3分）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時(shí)間后, 其質(zhì)量會(huì)__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。
          


           
          

			
          

			
          
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