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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：                      
                               。
          又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________              ________________。
          （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          （1）B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) ΔH＝–2165.0kJ·mol－1；  1016.5           
          （2）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
          （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
          已知： C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH
          (l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol，H2O(g)=H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol。若使23g液態(tài)無水酒精完全
          燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為     ________________  kJ。
          （2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體。火炬內
          熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

          ①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
          ②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
          ③某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是        __    g（結果精確至0.01 g）。?
          ④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為   ____   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
          A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
          C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
          D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　) 
          A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
          C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，今有如下三個熱化學方程式：
          (1)H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1
          (2)H2O(l) ＝ H2(g)+O2(g)  ΔH2＝b kJ·mol-1
          (3)2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1
          下列關于它們的表述正確的是
          A．2b＝cB．b＝285.8
          C．a＝－b?D．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在101kPa時，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出495.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。                                               .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據(jù)熱化學方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（   ）
          A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
          則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
          A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
          C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “天宮一號”是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日晚在捆綁式火箭助推器作用下圓滿發(fā)射成功，充分展示了我國航天水平的雄厚實力�；鸺七M器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質反應的熱化學方程式：
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
          H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
          2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
          則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為
          A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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