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          已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（   ）
          A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）回答下列問題：
          （1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H   0（填“＞”、“＜”、
          或“無法確定”）。

          （2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
          甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +34.0" kJ/mol
          甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)    △H2=" —7.0" kJ/mol
          則甲酸的分子式為           ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為                             。
          （3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

          I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：                         。
          II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生           腐蝕。
          III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
          ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
          ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
          試問：
          （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
          （2）上述溶液至少由__________、_________等物質(zhì)混合成。(填化學(xué)式)
          Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表： 
          物 質(zhì)
          		燃燒熱（kJ·mol－1）
          H2(g)
          		－285.8
          CO(g)
          		－283.0
          CH4(g)
          		－890.3
          已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。
          ⑴寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                        。
          ⑵ 2H2(g) + O2(g)="=" 2H2O(g)  △H=      kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請回答：

          (1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
          (2)Ea的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
          (3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________     ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　     　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1） 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5千焦熱量，其熱化學(xué)方程式是：                      
                               。
          又已知：H2O（液）＝H2O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為                千焦。
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________              ________________。
          （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是
          A．當10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
          B．當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
          C．當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          D．當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A．2H2(g)+   O 2(g) =" "  2H2O(1)H =" "  —142.9kJ·molˉl
          B．2H2(g)+   O 2(g) =" "  2H2O(1)H =" "  —571.6kJ·molˉl
          C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
          D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，
          4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；  △H＝－905 kJ/mol……①
          4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H ＝－1268 kJ/mol……②，
          下列說法正確的是
          A．工業(yè)上進行氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
          B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
          C．在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率
          D．氮氣氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)
          △H＝－181.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)
          （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          鍵能/kJ·mol－1
          		436
          		a
          		369
          ①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，則△H1=_____________；
          ②寫出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________
          ③試計算a=_________________。
          （2）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol，反應(yīng)物完全耗盡，并放出X kJ熱量。
          ①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
          ②寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：
           ___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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