Question

已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸．反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一．一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)時加入或生成的水均沒標(biāo)出）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

Na₂O₂

；B

FeS₂

；L

H₂SO₄

．
（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）

極性鍵

．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：
①I+G→M+L的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．
②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑

．

Answer 1

分析：已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷化合物為Na₂O₂；D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體判斷為CO₂，所以推斷D為O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃；K是不溶于水的酸判斷為H₂SiO₃；反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，所以推斷H為Na₂SiO₃；L為酸，反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，是制備酸的反應(yīng)，G+D=J，J為氧化物推斷G為SO₂，J為SO₃，L為H₂SO₄；C+L=I，分析判斷C為金屬氧化物，I能把G（SO₂）氧化為H₂SO₄，所以推知B為制硫酸的原料為FeS₂，C為Fe₂O₃；I為Fe₂（SO₄）₃，M為FeSO₄；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷．

解答：解：已知A-L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)．通常狀況下，A是淡黃色固體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷化合物為Na₂O₂；D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體判斷為CO₂，所以推斷D為O₂，F(xiàn)為Na₂CO₃；K是不溶于水的酸判斷為H₂SiO₃；反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，所以推斷H為Na₂SiO₃；L為酸，反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，是制備酸的反應(yīng)，G+D=J，J為氧化物推斷G為SO₂，J為SO₃，L為H₂SO₄；C+L=I，分析判斷C為金屬氧化物，I能把G（SO₂）氧化為H₂SO₄，所以推知B為制硫酸的原料為FeS₂，C為Fe₂O₃；I為Fe₂（SO₄）₃，M為FeSO₄；
（1）依據(jù)上述分析判斷，A為Na₂O₂ ，B為FeS₂，L為H₂SO₄，故答案為：Na₂O₂；FeS₂；H₂SO₄；
（2）A中金屬元素為鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：Na；E分子為CO₂，分子中共價鍵的類型為極性鍵，故答案為：；極性鍵；
（3）①I+G→M+L的反應(yīng)是硫酸鐵和二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一，是二氧化硅和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)推斷的轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的推斷應(yīng)用，主要考查工業(yè)制備硫酸的工藝流程，氧化鐵的氧化性，化學(xué)方程式的書寫，掌握物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．