Question

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請回答下列問題：


（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

Answer 1

A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，則A為Na，D為H₂O，由K、L、M的轉(zhuǎn)化可知，K為NH₃，L為NO，M為NO₂，所以B為氧氣，E為過氧化鈉，G為NaOH，C為氮?dú)�，F(xiàn)為Na₃N，H為硝酸銨，
（1）B為O，其原子序數(shù)為8，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，F(xiàn)為Na₃N，其電子式為



，
故答案為：第二周期第ⅥA族；



；
（2）反應(yīng)為銨鹽與堿的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是NO₂，NO能被濃硝酸氧化，反應(yīng)為NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O，故答案為：NO+2HNO₃（濃）═3NO₂+H₂O；
（4）反應(yīng)物為CuNH₄（OH）CrO₄，生成物為復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，該反�?yīng)的反應(yīng)方程式為2CuNH₄（OH）CrO₄

△   .

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O，
故答案為：2CuNH₄（OH）CrO₄

△   .

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O；
（5）4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O
開始0.8    1.1      0    0
轉(zhuǎn)化0.4    0.5     0.4   0.6
某時(shí)刻0.4   0.6     0.4  0.6
Q=

(0.4)4×(0.6)6

(0.4)4×(0.6)5

＜1=K，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v_正＞v_逆，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，平衡正向移動(dòng)，則L的平衡濃度增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，因L增大的量與總體積的變化的關(guān)系不確定，則L的體積分?jǐn)?shù)無法確定，
故答案為：＞；增大；降低；無法確定．