Question

常溫時，下列有關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W不變

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析：A、c（H⁺）．C（OH^-）=K_W，稀釋氨水，C（OH^-）減小，故c（H⁺）增大；
B、pH均為5的鹽酸，酸中的氫離子抑制了水的電離，氯化銨溶液中，銨離子水解，大大促進了水的電離；
C、K_W與溶液的濃度無關(guān)，受溫度影響，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸是強電解質(zhì)，電離出大量氫離子，溶液顯示酸性，c（H⁺）增大；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（硫酸）．
?

解答：解：A、一定溫度下，水的電離常數(shù)不變，K_W=c（H⁺）?C（OH^-），氨水是弱電解質(zhì)，稀釋后溶液的pH減小，C（OH^-）減小，K_W不變，所以C（OH^-）增大，故A錯誤；
B、鹽酸屬于強電解質(zhì)，pH為5的鹽酸中，酸中的氫離子抑制了水的電離，使得水的電離程度降低；氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液中，銨離子水解，會大大促進了水的電離，所以他們的電離程度不同，故B錯誤；
C、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入水中后，溶液中c（H⁺）會大大增加；K_W與溶液的濃度無關(guān)，只受溫度影響，故C正確；
D、由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分發(fā)生電離；硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（硫酸），同體積的兩溶液中，n（醋酸）＞n（硫酸），所以醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，及水的離子常數(shù)，涉及內(nèi)容比較全面，注重了基礎(chǔ)知識的考查．