Question

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                               。

   （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是           。

       A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）

                                                                         

                                                                         

    方法2：電解法

   （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為     ，陰極區(qū)反應(yīng)式為          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略