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          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          


              方法1：還原沉淀法
          


              該法的工藝流程為：
          


          


              其中第①步存在平衡：
          


          


             （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              
。
          


             （2）關于第①步反應，下列說法正確的是          
。
          


                 A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]
          


          B．該反應為氧化還原反應
          


          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          


             （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要       mol的FeSO4·7H2O。
          


             （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為   
     。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
          


                                                                                   
          


                                                                                   
          


              方法2：電解法
          


             （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為         
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           
。
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
           
          2-
          4
          離子，常用的方法有兩種．
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：
          精英家教網(wǎng)
          其中第①步存在平衡：2CrO
           
          2-
          4
          （黃色）+2H+?Cr2O
           
          2-
          7
          （橙色）+H2O
          （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式
           
          ．
          （2）關于第①步反應，下列說法正確的是
           
          ．
          A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應為氧化還原反應
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
           
          2-
          3
          離子，需要
           
          mol的FeSO4?7H2O．
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
           
          ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
           
          ．
          方法2：電解法
          （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
           
          2-
          3
          的廢水，電解時陽極反應式為
           
          ，陰極區(qū)反應式為
           
          ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（　�。�
          
                
          A、生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B、普通玻璃的主要成分是SiO2C、陶瓷的主要原料是黏土D、硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：

          （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。
          （2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
           A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應為氧化還原反應
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
          （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                               
                                                                               
          方法2：電解法
          （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
              方法1：還原沉淀法
              該法的工藝流程為：
              其中第①步存在平衡：
             （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。
             （2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
                 A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
          B．該反應為氧化還原反應
          C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
             （3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要       mol的FeSO4·7H2O。
             （4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                                   
                                                                                   
              方法2：電解法
             （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。
           
          

			
          

			
          
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