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          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
          A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
          C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯誤；
          B．反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯誤；
          C．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時(shí)溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；
          D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，即△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、NH4+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一種或幾種，取500 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。
          已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
          (1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。
          (2)溶液X中，關(guān)于NO3－的判斷一定正確的是______填字母。
          a.一定有
          b.一定沒有
          c.可能有
          (3)反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______。
          (4)反應(yīng)⑦中生成沉淀K的離子方程式為______。
          (5)溶液X中不能確定的離子是______。
          (6)若實(shí)驗(yàn)測定A、F、K均為0.01 mol，試確定沉淀C是______，其物質(zhì)的量范圍是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）
          A.B.C.1s22s22p3D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
          編號
          A
          B
          C
          D
          實(shí)驗(yàn)
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實(shí)驗(yàn)
          目的
          驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
          驗(yàn)證乙炔的還原性
          驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學(xué)反應(yīng)
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
          (1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
          (2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
          ②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達(dá)式)。
          (3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
          Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
          (1)在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。
          (2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 (　　)
          A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
          D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]____________；下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是______________(填標(biāo)號)。
          A． B． C． D．
          (2)8—羥基喹啉合鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為______________； 8—羥基喹啉合鋁中所含元素電負(fù)性最大的是______________（填元素符號，下同），第一電離能最大的是__________（填元素符號），N原子的雜化方式為_____________。
          (3)已知下列化合物的熔點(diǎn)：
          化合物
          AlF3
          GaF3
          AlCl3
          熔點(diǎn)/℃
          1040
          1000
          194
          ①表格中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是_______________________________________________。
          ②熔融AlCl3時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6分子，分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為______________________________；其中Al的配位數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
          (1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
          (2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
          (3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________；
          (4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________ 
          

			
          

			
          
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