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          【題目】下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
          編號
          A
          B
          C
          D
          實驗
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實驗
          目的
          驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          驗證Fe電極被保護
          驗證乙炔的還原性
          驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學(xué)反應(yīng)
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；
          B．金屬鐵做電解池的陽極，更易失電子，金屬被強烈腐蝕，無法被保護，B錯誤；
          C．因為電石是混合物，與水反應(yīng)時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜后才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，C錯誤；
          D．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl和多種氯化反應(yīng)，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，此證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。
          （1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并___________；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是__________。
          （2）某同學(xué)認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是_________。
          （3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__________。
          （4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：
          已知：25℃時
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          CO(OH)2
          Al(OH)3
          開始沉淀（pH）
          2.3
          7.5
          7.6
          3.4
          完全沉淀（pH）
          4.1
          9.7
          9.2
          5.2
          ①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；
          ②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為_________；
          ③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為___________；
          ④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
          （1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；
          （2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；
          （3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有___等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）；
          （4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；
          a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
          c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是(　　)
          A.在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17
          B.往1.0 L 1.0 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，沒有Zn(OH)2沉淀生成
          C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－
          D.某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍為8.0～12.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7
          B．當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1
          C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
          D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
          (1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
          (2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________。
          (3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是____________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。
          (4)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
          A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
          （2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。
          A. B.
          C. D.
          （3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標號)。
          a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
          c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
          （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
          ①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號）。
          A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵
          ②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
          ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。
          ④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 
          ⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。
          （5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
          A. B. C. D.
          ②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
          B.曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7
          C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D.曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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