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				某元素的某種原子，取其氯化物XCl21.11g溶于水中，配成溶液。在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)，生成了AgCl沉淀。已知該原子的核內(nèi)含有相同數(shù)目的中子和質(zhì)子。試回答：
          (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是多少？該元素的名稱是什么？
          (2)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：設(shè)X的質(zhì)量數(shù)為A。 
                           XCl2      +    2AgNO3  2AgCl↓+X(NO3)2
                           1mol            2mol
              1mol·L-1×0.02L
              A=40
              又因X原子的核內(nèi)含有相同數(shù)目的中子和質(zhì)子，則Z==20,為鈣元素。
          答案：(1)40  鈣
              (2)劇烈反應(yīng)，溶液逐漸變渾濁，并有氣體放出，放出大量的熱。
              Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          由于飲食結(jié)構(gòu)和飲食習(xí)慣的影響，缺鈣是國人具有普遍性的一種現(xiàn)象．以食鹽為載體加鈣，可保證人們一日三餐持續(xù)補鈣．如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
          （1）標(biāo)簽上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指
          A
          A
          ；
          A．元素　　　　　　B．分子
          C．原子　　　　　　D．單質(zhì)
          （2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是
          醋酸
          醋酸
          ；
          （3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取20g此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成CO2氣體134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請列式計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
          Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
          Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
          Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
          請回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式
          ；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途
          作保護氣
          作保護氣
          ．
          （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
          Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
          ，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為
          C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          ．
          （5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
          （NH4）2Fe（SO4）2
          （NH4）2Fe（SO4）2
          ．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為
          出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+
          出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
          Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
          Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
          Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
          請回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式______；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途______．
          （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：______
          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為______
          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
          （5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年浙江省衢州市開化中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
          Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
          Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
          Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
          Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
          請回答：
          （1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式    ；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途    ．
          （2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：    
          （3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為    
          （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ．
          （5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為    ．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K3[Fe（CN）6]），則現(xiàn)象和結(jié)論為    ．
          

			
          

			
          
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