Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式______；乙為由B元素組成的單質(zhì)，寫出該單質(zhì)的一種用途______．
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：______
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（5）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．為探究該復(fù)鹽中的某種離子，取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），則現(xiàn)象和結(jié)論為______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．
根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，可知B為N元素，
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，
原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，
根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知F為Fe元素．
（1）A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應(yīng)為NH₃，其電子式為：



，乙為由B元素組成的單質(zhì)，即N₂，性質(zhì)較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，故答案為：



；作保護(hù)氣；
（2）Fe₃O₄中Fe元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，與硫酸反應(yīng)生成Fe³⁺和Fe²⁺離子，
反應(yīng)為Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）A、B、C三種元素組成的鹽為NH₄NO₂或NH₄NO₃，滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，應(yīng)為AgNO₂沉淀，因AgNO₃溶于水，反應(yīng)為NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃，NH₄NO₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篊（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故答案為：NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃；C（NO₂^-＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（4）C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為Na₂O₂和SO₂的反應(yīng)，Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，而Na₂O無氧化性，反應(yīng)為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，根據(jù)化合價(jià)的變化標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：

；
（5）復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2，常見為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，滴加鐵氰化鉀溶液（K₃[Fe（CN）₆]），遇到亞鐵鹽，立即有鐵氰化亞鐵的藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，這種藍(lán)色沉淀叫做滕氏藍(lán)（Turnbull's blue）．反應(yīng)式為：2Fe（CN）₆^3-+Fe²⁺═Fe₃〔Fe（CN）₆〕₂↓，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe²⁺．