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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關化學用語的表示正確的是   
          A.硫酸鐵的化學式：
          B.的結構示意圖：
          C.的電子式： 
          D.小蘇打電離方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．硫酸鐵中鐵為+3價，硫酸根為-2價，根據十字交叉法，鐵右下角數字為2，硫酸根右下角數字為3，化學式為Fe2(SO4)3，故A錯誤；
          B．硫元素的核電荷數為16，則硫原子核內有16個質子，核外有16個電子，S2-表示得到2個電子，核外有18個電子，各層電子數分別為2，8，8，則S2-結構示意圖為，故B正確；
          C．CO2為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，結構式為O=C=O，電子式為，故C錯誤；
          D．NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3-，碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如圖實驗：
          請回答：
          (1)X的化學式為______________。
          (2)請寫出反應①的化學方程式：______________。
          (3)請寫出反應②的離子方程式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P，常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質和一種黑色的物質。下列說法錯誤的是( )
          A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z
          B.氫化物的沸點：W<X
          C.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D.W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 
          ②
          回答下列問題:
          (1) E的結構簡式為_______。
          (2) E生成F的反應類型為_______。
          (3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。
          (4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。
          (5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。
          (6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
          A
          B
          C
          D
          E
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ②比例模型為：
          ③能與水在一定條件下反應生成C
          ①由C、H兩種元素組成；
          ②球棍模型為：
          分子式為C2H6O，能與E酯化
          ①相對分子質量比C少2；
          ②能由C氧化而成；
          ①由C、H、O三種元素組成；
          ②球棍模型為：
          根據表中信息回答下列問題：
          (1)A到E中，屬于烴的是__________(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式__________。
          (2)B具有的性質是__________(填序號)。
          ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
          (3)寫出C、D 結構簡式：__________、__________。
          (4)E 中含氧官能團的名稱__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）
          A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
          B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
          C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
          D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家通過測量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：
          (1)寫出Be的核外電子排布式_______________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是_______、_________。
          (2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________________。鋁原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有_______中能量不同的電子。
          (3)比較Al3+、S2-和Cl-半徑由大到小的順序_________________________；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫化學式)。
          (4)鋁元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-為 NA個
          B. 標況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應后，氣體分子總數為 NA個
          C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數大于 0.3NA
          D. H2和 O2反應生成 NA個 H2O(l)和 NA個 H2O(g)放出熱量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
          （1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
          A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) 
          （2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
          （3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
          （4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          H2SO3
          電離平衡常數
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝4.7×10－11
          3.0×10－8
          K1＝1.54×10－2
          K2＝1.02×10－7
          ①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填字母。
          a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3- 
          c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
          ②寫出下列反應的離子方程式：
          H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________
          室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
          （5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．
          （6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是_______；該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。
          

			
          

			
          
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