【題目】為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
(1)X的化學(xué)式為______________。
(2)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________。
(3)請寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________。
【答案】Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2 2Cu2(OH)2SO4
4CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O SO2＋Br2＋2H2O=
＋2Brˉ＋4H+
【解析】
黑色固體高溫下能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明黑色固體是CuO16.0g，物質(zhì)的量n＝
＝0.2mol，所以原來的X中含有Cu、O元素，分解得到CuO0.2mol，同時得到水的物質(zhì)的量是
＝0.1mol，所以X成分中含H元素，得到的氣體和溴水反應(yīng)得到的溶液劑加入氯化鋇得到白色不溶于鹽酸的白色的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是
＝0.1mol，硫酸根的產(chǎn)生證明得到的氣體是二氧化硫，二氧化硫和溴水反應(yīng)得到硫酸，所以X成分中含S元素；另外剩余氣體A的質(zhì)量為25.8g16g1.8g64g/mol×0.1mol＝1.6g，其物質(zhì)的量為
＝0.05mol，則其摩爾質(zhì)量為
＝32g/mol，故氣體A為氧氣，由此可知含有的四種元素是Cu、O、H、S，分解X得到CuO、水、二氧化硫和氧氣，根據(jù)原子守恒，此物質(zhì)X是Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2，
(1)X的化學(xué)式為Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2，故答案為：Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2；
(2)反應(yīng)①的方程式為：2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O，故答案為：2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O；
(3)二氧化硫和溴水反應(yīng)得到硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Brˉ＋4H+，故答案為：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Brˉ＋4H+。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為__________。
（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)H2S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-akJmol1，H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______
(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在催化劑Cu/ZnO存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極材料為_____，正極電極反應(yīng)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
(3) C→D的反應(yīng)類型是 ；F→Ｇ的反應(yīng)類型為 ；
(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)
(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)保”“生態(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/mol
(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________。
(2)Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結(jié)果如表所示：
實驗I | 實驗II | |
通入氣體 | CO、H2 | CO、H2、H2O(g) |
固體產(chǎn)物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用______________________。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______________________。
(4)用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。
②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施______________________________________。
③下列說法正確的是___________（填字母）。
a．溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b．達(dá)平衡后再充人稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達(dá)到最大限度
d．圖中壓強p1＜p2
④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1
⑤200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學(xué)平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。
a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
c．CO未參與反應(yīng)
d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。
（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
②達(dá)到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）
（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中
，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A.硫酸鐵的化學(xué)式：
B.
的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.
的電子式：
D.小蘇打電離方程式：
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