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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是
          A．圖Ⅰ中a為純銅
          B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動
          C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
          D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A.與電源的負極相連的為陰極，與電源的正極相連的電極為陽極。在Cu的精煉時粗Cu作陽極，精Cu作陰極。因此圖Ⅰ中a為純銅。正確。B．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在圖Ⅰ中SO42—向正電荷較多的b極移動。正確。C．圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門，鋼閘門應該與外接電源的負極連接而被保護，從而減緩了其腐蝕。圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極。正確。D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X為陽極，若X是銅，則Cu會失去電子變?yōu)镃u2+。Cu2+是重金屬陽離子，容易造成海水的污染。可以用石墨或其他的惰性電極等。錯誤，
          考點：考查原電池、電解池等電化學知識在金屬的精煉及保護鋼閘門中的應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
          A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 
          B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小 
          C．銅極上的反應是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O  
          D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

          ①                  ②                 ③                       ④
          A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液 
          B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ 
          C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連 
          D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有如圖裝置，下列有關該裝置反應開始時的敘述正確的是：
          A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。 
          B．鐵極發(fā)生的電極反應為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－ 
          C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕 
          D．溶液中的OH－離子向鐵極移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

          A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
          B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
          A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置 
          B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ 
          C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度 
          D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

          選項
          		X
          		Y
          A
          		MgSO4
          		CuSO4
          B
          		AgNO3
          		Pb(NO3)2
          C
          		FeSO4
          		Al2   (SO4)3
          D
          		CuSO4
          		AgNO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

          (1)溶液A的溶質是                  ；
          (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ；
          (3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                            ；
          (4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是          。
          ②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是            ；                     
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有     。                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
          A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 
          B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色 
          C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 
          D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 
          

			
          

			
          
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