高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 
A鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）
| 編號(hào) | X | Y | Z |
| A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
| B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
| C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
| D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說(shuō)法不正確的是
| A．圖Ⅰ中a為純銅 |
| B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動(dòng) |
| C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極 |
| D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：
2CH3OH+3O2+4OH- 
2CO32-+6H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是
| A．放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 |
| B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O |
| C．標(biāo)況下，通入11．2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移 |
| D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”，一部分電能則儲(chǔ)存在電池里，供背離太陽(yáng)時(shí)使用�！疤鞂m一號(hào)”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
| A．放電時(shí)鎳被還原 | B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O |
| C．充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) | D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是
| A．電極M為光電池的正極 |
| B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2
Li2CoO2，下列說(shuō)法不正確的是
A．該電池屬于二次電池
B．充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是
| A．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果 |
| B．裝置中Pt電極附近的pH增大 |
| C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍 |
| D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗 |
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