Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的價電子排布圖為______________________________。

(2)A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類型是______；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

第一電離能	熔點
b___d	dc2晶體___d晶體

(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料，化學(xué)式為e2c，在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子。

(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，寫出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫出配位鍵)。

Answer 1

【答案】X-射線衍射實驗 B sp3，sp2 > > 16

【解析】

a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素，有機(jī)物的種類最多，即a是氫元素，b是碳元素，c是地殼中含量最多的元素，是氧元素，d與b同族，即d是硅元素，e2+離子的3d軌道中有9個電子，即e的核外電子排布為：[Ar] 3dl04s1，所以e元素是銅元素。

(1) 由以上分析可得，c、d分別是氧和硅元素，他們形成的硅石，可通過X-射線衍射實驗方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài)；氧原子的電子排布式為1s22s22p4，故價電子排布圖為；

（2）A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物，A能與CaCO3反應(yīng)，可用于廚房除水垢，所以A是乙酸，B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應(yīng)放出氣體，所以B是乙醇。乙醇中存在的化學(xué)鍵類型是共價鍵，B正確；

乙酸分子中有兩個碳，，1號位置的碳原子的雜化類型是sp3雜化，2號位置的碳原子的雜化類型是sp2雜化；

（3）由分析可知，b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能C> Si ； Si和SiO2都是原子晶體，原子晶體的熔沸點由原子半徑?jīng)Q定，原子半徑越小，共價鍵越短，熔沸點越高。O的半徑比Si小，SiO2中Si-O鍵的鍵長比Si晶體中Si-Si鍵的鍵長短，所以SiO2晶體的熔點高于Si晶體；

（4）在其立方晶胞內(nèi)部有四個O原子，其余O原子位于面心和頂點，即每個晶胞中含有O原子的個數(shù)為：，由于化學(xué)式為Cu2O，故Cu原子個數(shù)為16；

（5）NH3中的N有孤對電子，Cu2+有空軌道，可以形成配位鍵，故配離子的結(jié)構(gòu)為：；