【題目】硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是______________，VO43-的立體構型為__________。
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。
②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質中存在“離域π鍵”的是________。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計算式即可)。
【答案】3d34s2 +5 正四面體 sp2 N>O>C 2巰基可以與水分子形成氫鍵，所以其水溶性會更好 AD 
【解析】
（1）釩原子為23號元素，外圍電子排布式為3d34s2；其最穩(wěn)定的化合價應是+5，即失去所有的價電子，形成最外層8電子的穩(wěn)定結構。根據(jù)價層電子對互斥原理，VO43-中的中心原子V的價電子為5，可以算出價層電子對數(shù)為4，所以空間構型為正四面體；
（2）①N原子在吡啶環(huán)中，吡啶環(huán)類似于苯環(huán)的結構，故N原子為sp2雜化；其中含有的第二周期元素是C、N、O。同周期元素從左向右第一電離能增大，但N的2p能級上有3個電子，達到半滿穩(wěn)定結構，所以N第一電離能反常增大，第一電離能大小為：N>O>C。
②2-巰基煙酸有羧基可以與水分子形成氫鍵，分子間作用力增大，所以其水溶性會更好；
（3）從題目表述來看，形成離域π鍵的要求是：①原子共平面；②有相互平行的p軌道。根據(jù)價層電子對互斥理論，
A．SO2為V型，A正確；
B．SO42-為正四面體，不共平面，B項錯誤；
C．H2S為V型，但H2S的H原子不存在p軌道， C錯誤；
D．CS2為直線型，故D項正確；
故選AD。
（4）晶胞中V的個數(shù)為： 
，S的個數(shù)為：
，即每個晶胞含有2個VS。晶胞質量為
，根據(jù)圖4可計算出晶胞底面積為
，晶胞體積為
，所以晶胞密度為
g·cm－3；
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧和硫的化合物在化工生產上應用非常廣泛.試回答下列問題：
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。
己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應2O3（g）=3O2（g）的△H=___。
（2）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等.已知：SO2Cl2（g）
SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molSO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.1molSO2，該溫度時反應的平衡常數(shù)為___。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質量為___。
（3）對（2）中的反應，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖所示。
①0～20min反應的平均速率v（SO2Cl2）=___�！�H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。
②下列敘述正確的是___。
A.A點v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）
B.密度和平均摩爾質量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C.其它條件不變，若增大壓強，n（SO2）比圖中D點的值大
D.其它條件不變，500℃時反應達平衡，n（SO2）比圖中D點的值大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析試劑及鞣革的還原劑，易溶于水，受熱、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，某化學興趣小組在實驗室中用如圖所示裝置(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)模擬其生產過程并探究其化學性質。
燒瓶C中發(fā)生如下反應：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) ③
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
(1)加入藥品之前須進行的操作是_________；裝置D的作用是______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用________(填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(2)為保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中產生的SO2不能過量，原因是_________；所制得的粗產品可以通過________方法進一步提純得到純Na2S2O3·5H2O。
Ⅱ.測定產品純度
準確稱取w g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.10 mol·L－1I2的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(3)滴定至終點時的現(xiàn)象：______________。滴定起始和終點時I2的標準溶液液面位置如圖所示，則消耗I2的標準溶液的體積為________mL。產品的純度為________(設Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為M，列出用M、w表示的表達式)。
Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化學性質
(4)（提出假設）
假設一：Na2S2O3與Na2SO4的結構相似，化學性質也應該相似，因此，室溫時Na2S2O3溶液的pH=7。
假設二：從S的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
（驗證假設） 配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗，請將實驗補充完整。
實驗操作 | 實驗結論 或現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子 方程式表示) | |
假設一 | ________ | 溶液pH=8 | ________ |
假設二 | 向溴水中 滴入適量 Na2S2O3 溶液 | 溴水褪色 | ________ |
實驗結論：________________________________________。
Ⅳ.Na2S2O3的應用
(5)Na2S2O3的商品名為“海波”，俗稱“大蘇打”，化學上常用于滴定實驗。為測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量稀H2SO4，滴加幾滴指示劑，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，進行3次平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00 mL，則c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅴ.探究與反思
(6)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將實驗方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，___________________(所需試劑從BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應
D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結論 | SO2 有強強氧化性 | 有機物中含有溴原子 | 滴定達終點 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石，可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài)，c的價電子排布圖為______________________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用于廚房除水垢；B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同，可與鈉反應放出氣體。B中存在的化學鍵類型是______；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
A分子中碳原子的軌道雜化類型是___________。
(3)用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其余c原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，寫出生成配離子的結構______________(要求畫出配位鍵)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，兩相鄰圓圈內物質間含有相同的某一原子，且該原子的物質的量相同(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
回答下列問題：
(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質的量之比為___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的質量之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是____________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題圖1和題圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。
（3）25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是______。
A．0.1mol/L CH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．含等物質的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）
C．0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
（4）下列圖示與對應的敘述不相符的是______。
A．圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H＜0”溫度T1＜T2的情形
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大
C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)
D．圖4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物
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