[題目]電動自行車由于靈活.快捷.方便.已成為上班族的主要代步工具.其電源常采用鉛蓄電池.反應(yīng)原理:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l).根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是( )A. 放電時負極反應(yīng):Pb(s)+SO42-(aq)-2e- = PbSO4(s)B. 放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能C. 放電時.電解液的密度增大D. 放電時題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是( )

A. 放電時負極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負極質(zhì)量都增加

【答案】C

【解析】

A. 放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該原電池的負極材料是鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s) ＋SO42-(aq) －2e－=PbSO4(s)，故A正確；

B. 電池放電時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C. 電池放電過程中，隨著放電的不斷進行，硫酸逐漸被消耗，硫酸密度比水的大，所以導致電解液的密度就不斷降低，故C錯誤；

D. 放電時，正極反應(yīng)為：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O，負極反應(yīng)：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4(s)，所以正負極質(zhì)量都增加，故D正確；

故答案為：C。

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A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D. 反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0

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【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（）

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗

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【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	a	496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
350	5.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分數(shù)

D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

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請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

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(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C. 圖甲實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

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A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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