【題目】中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會使測得的H偏小的是（ ）
A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)＋3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：___________。
(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝_____________。
②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F．及時(shí)移出氨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的用途是（請寫出兩種用途）________。
（2）濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機(jī)阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：_________。常溫下，若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全)。
（3）操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。
（4）寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是由于存在著化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應(yīng)原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時(shí)，電解液的密度增大D. 放電時(shí)，正負(fù)極質(zhì)量都增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是
A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標(biāo)況下的水
C. 44.8L標(biāo)況下的O2 D. 12.04 1023個(gè)NH3分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解法生產(chǎn)錳時(shí)會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過計(jì)算說明Al3+沉淀完全時(shí)Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確的是
A. 如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
①有同學(xué)認(rèn)為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。
②在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注______。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。
① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
則
①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是____
A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度
B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小
C.在恒溫恒容時(shí)，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低
D.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。
③A點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。B點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個(gè)平衡：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時(shí)，在一個(gè)2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時(shí)測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。
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