Question

某金屬氧化物化學式為R₂O₃，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（）

A．27

B．13

C．21

D．14

Answer 1

D

解析試題分析：氧元素的相對原子質量是16，所以R的相對原子質量是（102－48）÷2＝27。氧原子核內有8個中子，所以氧原子的電子數是16－8＝8個，則R的電子數是（50－24）÷2＝13，則R原子核內中子數是27－13＝14，答案選D。
考點：考查原子的組成及有關計算
點評：在進行原子組成的有關計算時，應該利用幾個關系式，即質量數＝質子數＋中子數、核外電子數＝原子序數＝質子數。