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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先根據R2O3的相對分子質量求出R的相對原子質量，然后根據R2O3的電子數求出R原子的電子數，最后根據中子數=質量數-質子數來解答．
          解答：解：因R2O3的相對分子質量為102，則R的相對原子質量為
          102-16×3
          2
          =27，因R2O3的電子數為50，則一個R原子的電子數為
          50-8×3
          2
          =13，所以中子數=質量數-質子數=27-13=14，
          故選D．
          點評：本題主要考查了中子數、質量數、質子數的關系，需要注意的是相對原子質量等于質量數．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是(    )
          A.10                     B.13                  C.21                 D.14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某金屬氧化物化學式為M2O3，電子總數為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，M核內的中子數是
            
          A．10
            
          B．13
            
          C．21
            
          D．14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州市蕭山五校高一下學期期中聯考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（）
          A．27B．13C．21D．14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省杭州市蕭山五校高一下學期期中聯考化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（ ）
          


          A.27             
B.13             
C.21            D.14
          


           
          

			
          

			
          
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