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          【題目】請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          （1）NaOH與HCl反應(yīng)：________________
          （2）Zn與稀H2SO4反應(yīng)：________________
          （3）Na2SO4與BaCl2反應(yīng)：________________
          （4）CaCO3與稀HCl反應(yīng)：________________
          （5）CuSO4與Fe反應(yīng)：________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】     
          【解析】
          （1）NaOH與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是；
          （2）Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是；
          （3）Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是 ；
          （4）CaCO3與稀HCl反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是 ；
          （5）CuSO4與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式是；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
          (1)計算需要NaOH固體質(zhì)量______g；
          (2)有以下儀器：①燒杯②藥匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器______（填序號），還缺少的儀器是______；
          (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______；
          (4)配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為______（填序號）；
          ①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移
          (5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______（填序號）；
          ①未洗滌燒杯、玻璃棒；
          ②稱量NaOH的時間太長；
          ③定容時俯視刻度；
          ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
          ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
          (6)某同學(xué)用濃硫酸配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是______(填序號)。
          ①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
          ②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
          ③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
          ④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
          ⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
          ⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          下列敘述正確的是(　　)
          A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
          B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
          C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
          D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對下列有機反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是
          A.  ；取代反應(yīng)
          B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應(yīng)
          C. 2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
          D. CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
          A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：
          (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。
          (2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
          (3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）
          A．定容時液面低于刻度線 
          B．未冷卻到室溫就定容
          C．定容時液面高于刻度線 
          D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）
          A. 放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
          B. 充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
          C. 電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小
          D. 該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是
          A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑
          B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為2mol
          C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
          

			
          

			
          
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