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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題:

          (1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號),還缺少的儀器是______________________。

          (2)經計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

          (3)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ (多選題)

          A.定容時液面低于刻度線

          B.未冷卻到室溫就定容

          C.定容時液面高于刻度線

          D.量取濃硫酸時俯視讀數

          【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL AB

          【解析】

          濃硫酸稀釋時,用量筒量取濃硫酸置于盛有少量水的燒杯中,冷卻后沿玻璃棒轉移到500 mL的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液也注入容量瓶中,向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加水,直至凹液面最低點與刻度線相切,蓋上塞子,搖勻,溶液配制完成,據此分析作答。

          1)由分析可知,在配制稀H2SO4時,需要量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,不需使用的儀器是燒瓶、托盤天平和藥匙;

          2)由稀釋定律有V===0.0054L=5.4mL,量取濃硫酸時應選用10mL的量筒;

          3A.定容時液面低于刻度線,溶液體積偏小,導致濃度偏高,A項正確;

          B.未冷卻到室溫就定容,導致溶液體積偏小,導致濃度偏高,B項正確;

          C.定容時液面高于刻度線,溶液體積偏大,導致濃度偏低,C項錯誤;

          D.量取濃硫酸時俯視讀數等,使溶質的物質的量偏小,導致濃度偏低,D項錯誤;

          答案選AB。

          練習冊系列答案
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          【題目】0.1LNaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是(

          A.NaCl的物質的量為0.1mol

          B.溶質MgCl2的質量為4.75g

          C.該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol

          D.將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol·L-1

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          【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

          A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

          (2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______。

          (3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號),以下略。

          A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

          B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

          C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出

          D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出

          (4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。

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          【題目】請寫出下列反應的離子方程式:

          1NaOHHCl反應:________________

          2Zn與稀H2SO4反應:________________

          3Na2SO4BaCl2反應:________________

          4CaCO3與稀HCl反應:________________

          5CuSO4Fe反應:________________

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          【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

          填寫下列空白:

          ①試管A中的反應方程式為______。

          ②試管C中四氯化碳的作用是:______,反應開始后,觀察到D試管中的現象為:___ 。

          ③在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有______(填字母)。

          ④反應完畢后,將B瓶中的液體取出,經過_____(填分離操作的名稱)可獲得粗溴苯,向粗溴苯中加入無水氯化鈣,其目的是____。

          ⑤經以上分離操作后,要進一步提純粗溴苯,下列操作中必須的是______

          A. 重結晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

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          【題目】.運用已學知識完成下列計算:

          10.5 mol CH4的質量是________,在標準狀況下的體積為________。

          23.1 g Na2X含有Na 0.1 mol,則X的相對原子質量為________。

          .為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

          1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是_____

          2)當有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。

          3)用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。

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          【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

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          【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

          A. A B. B C. C D. D

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          A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

          B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

          C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

          D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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