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          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>          ；
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2   T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三第四階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：
          


          


          回答問題：
          


          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        
；
          


          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>          ；
          


          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是      ，其值是       
；
          


          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是            
    ，采取的措施是                      
           ；
          


          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2   T3
          


          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        
；
          


          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
          


          (1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               
；
          


          已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     
。
          


          (2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          


          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1
mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)          
(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
          


          (3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) 
△H = a kJ·mol-1；
          


          若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆甘肅省天水市一中高三第四階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          回答問題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
          (3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市修武一中分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
          (1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
          已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
          (2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
          (3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          

			
          
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