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          (12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
          


          (1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               
；
          


          已知C(s) +
H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     
。
          


          (2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
          


          在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1
mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          
(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
          


          (3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) 
△H = a kJ·mol-1；
          


          若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應(yīng)：
          2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
           
              
          t/min
                      		    
          0
                      		    
          2
                      		    
          4
                      		    
          6
                      		    
          8
                      		    
          10
                      		 
           
              
          n（HI）/mol
                      		    
          0.180
                      		    
          0.164
                      		    
          0.152
                      		    
          0.144
                      		    
          0.140
                      		    
          0.140
                      		 
          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為            。達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
          （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）480℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為          。
          （5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是      （選填字母）。
          A．增大HI起始濃度                       
          B．向混合氣體中通入I2
          C．使用高效催化劑  
          D．升高溫度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省石家莊市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
           (1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

           ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
           ②將0．3 mol N2和0．5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/d0/4/h4mn23.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H2的轉(zhuǎn)化率為   ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是   (填選項(xiàng)字母)。
          A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
          C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
          (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
           2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
          又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44．0 kJ／mol
          則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g) H =   kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省金堂中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

          (1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為______________．
          (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．
          (3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)
          A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1  c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1
          (4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                
          (6)若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省會昌中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強(qiáng)不變)中加入4 L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì))，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

          (1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2)?：V(H2)＝____________；反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)＝____________L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為____________。
          (2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
          ①充入NH3時，混合氣體的密度將____________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡____________。
          A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          C．當(dāng)V(N2)?：V(H2)：?V(NH3)＝1：?3?：2時
          D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
          ③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應(yīng)：
          2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          n（HI）/mol
          		0.180
          		0.164
          		0.152
          		0.144
          		0.140
          		0.140
          反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
          （3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）480℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
          （5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
          A．增大HI起始濃度
          B．向混合氣體中通入I2
          C．使用高效催化劑 
          D．升高溫度
          

			
          

			
          
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