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          【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的儀器(　　)
          A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要稱質(zhì)量，故不需要托盤天平，A符合； 
          B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需在燒杯中稀釋濃硫酸，B不符合； 
          C. 量筒用于量取濃硫酸的體積，C不符合； 
          D. 100 mL容量瓶用于控制溶液總體積，D不符合；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：
          元素代號(hào)
          相關(guān)信息
          A
          最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          B
          海水中含量第一位的金屬元素
          C
          L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D
          二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子
          E
          失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子
          F
          單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味
          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
          （1）A原子的電子式：_____。
          （2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。
          （3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�______（用微粒符號(hào)表示）。
          （4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
          （5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。
          （2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。
          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。
          （4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號(hào)）
          ①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
          A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
          （5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。
          （6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2。寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 循環(huán)物質(zhì)E為水
          B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
          D. 若外電路中通過(guò)1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：
          (1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_(kāi)____________。
          (2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
          A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
          B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
          C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
          D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定該固體產(chǎn)物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品
          ②打開(kāi)K，加熱某裝置，一段時(shí)間后，再加熱另一裝置；
          ③反應(yīng)完成后，關(guān)閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積
          回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導(dǎo)管伸入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之______ (填“前”或“后”)
          (2)下列實(shí)驗(yàn)操作的目的是：
          ①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________；
          ②關(guān)閉K___________。
          (3)判斷鐵粉與水蒸氣反應(yīng)已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。
          (4)有同學(xué)認(rèn)為用D裝置測(cè)量氣體的體積時(shí)，伸入量筒中的導(dǎo)管應(yīng)適當(dāng)加長(zhǎng)，該同學(xué)的理由是___________。
          (5)用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則固體產(chǎn)物的組成為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。
          （2）下列說(shuō)法正確的是 （_________） 
          A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol 
          B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，υ(CO)= _______；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
          A．OE段表示的平均速率最快
          B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1
          C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
          D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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