Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號	相關(guān)信息
A	最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
B	海水中含量第一位的金屬元素
C	L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D	二價陰離子核外有18個電子
E	失去一個電子后就成為一個質(zhì)子
F	單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_____。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是______（用微粒符號表示）。

（4）D的二價陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 氟 L OH- 18 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

根據(jù)圖表中相關(guān)信息可知，最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A元素為O；海水中含量第一位的金屬元素是Na元素，因此B為Na；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素是F；二價陰離子核外有18個電子，D元素是S；失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，E元素是H；單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，該氣體為氯氣，F元素為Cl；結(jié)合以上各元素性質(zhì)及其形成的化合物性質(zhì)進(jìn)行分析解答。

根據(jù)圖表中相關(guān)信息可知，最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A元素為O；海水中含量第一位的金屬元素是Na元素，因此B為Na；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素是F；二價陰離子核外有18個電子，D元素是S；失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，E元素是H；單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，該氣體為氯氣，F元素為Cl；

（1）A元素為O，原子最外層有6個電子，所以O原子的電子式：；

故答案是：；

（2）B為Na元素，鈉原子核電荷數(shù)為11，鈉離子核外有10個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；

故答案是：；

（3）結(jié)合以上分析可知，C元素的名稱為氟；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以氟原子中能量最高的電子位于第L層；F-離子的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，與F-離子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的微�？梢允�OH-；

故答案是：氟；L；OH-；

（4）結(jié)合以上分析可知，D元素是S；硫原子核電荷數(shù)為16，硫離子核外有18個電子，最外層有8個電子，S2-的電子式：；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18；

故答案是： ；18；

（5）結(jié)合以上分析可知，A、B、E三種元素形成的化合物為NaOH，F單質(zhì)為Cl2；NaOH與Cl2反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。