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          常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（   ）
          A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4
          C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：反應物的濃度越大，則反應速率就越快，所以根據(jù)酸的濃度可知，選ABCD中氫離子的濃度分別是（mol/L）2、4、3、6，由于硝酸是氧化性酸，和鐵反應得不到氫氣，所以答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎知識試題的考查。試題緊扣教材，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率的，然后結(jié)合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
          A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
           
          A．①④B．③④ 
          C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關化學反應速率的描述中正確的是   (    ）
          A．在任何化學反應中，只要提高反應溫度，就可提高反應速率
          B．在任何化學反應中，只要增大某一反應物的用量，就會增大反應速率
          C．在任何化學反應中，增大壓強時，都會使反應速率增大
          D．在任何化學反應中，只要縮小容器的體積，都會使反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是        
          試管
          		溫度
          		過氧化氫濃度
          		催化劑
          a
          		室溫（25℃）
          		12%
          		有
          b
          		水浴加熱（50℃）
          		4%
          		無
          c
          		水浴加熱（50℃）
          		12%
          		有
          d
          		室溫（25℃）
          		4%
          		無
          II．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）實驗①和②的目的是____________________________。
          （2）寫出實驗③的化學反應方程式                              。
          （3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是          _________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
          實驗
          		反應溫度/℃[
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          V/mL
          		c/（mol·L-1）
          		V/mL
          		c/（mol·L-1）
          A
          		25
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          B
          		25
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          C
          		35
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          D
          		35
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為
          A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于反應CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列說法錯誤的是
          A．使用催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率
          C．使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．該反應屬于取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          c(I－)/mol·L－1
          		0.040
          		0.080
          		0.080
          		0.160
          		0.120
          c(S2O82-)/mol·L－1
          		0.040
          		0.040
          		0.080
          		0.020
          		0.040
          t/s
          		88.0
          		44.0
          		22.0
          		44.0
          		t1
          回答下列問題：
          (1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
          (2)顯色時間t1＝________。
          (3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
          A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
          C．>44.0 s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
          (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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